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氧化铁

产品名称: 氧化铁
CAS Registry Number: 1332-37-2
EINECS: 215-570-8  
别名: 氧化铁红;氧化铁;
分子结构:
分子式: Fe2O3
分子量: 159.6882
熔点:  1538℃
闪点:  
风险术语:  S26 :;
安全声明:  R36/37/38 :;
危险品标志:  Xi :Irritant;

其他产品

氧化铁相关信息

氧化铁颜色分类

  三氧化二铁,化学式Fe2O3,是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下,与环境中的水分和氧气反应,铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中,可做催化剂,玻璃、宝石、金属的抛光剂,可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑,氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑(和氧化铁黄)混合而成;氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成;氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。

化学式

  ferric oxide/iron oxide 化学式:Fe?O? 这里铁元素的化合价为+3
  InChI编码:InChI=1/2Fe.3O/q2*+3;3*-2[1]

稳定性

  稳定,溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。

溶解性

  难溶于水,不与水反应。溶于酸,与酸反应。不与NaOH反应。

氧化性

  高温下被CO、H?、Al、C、Si等还原。
  Fe2O3+2Al=高温=2Fe+Al2O3
  Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
  2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2

物理性质

  相对分子质量:159.697
  性状:红棕色粉末
  密度:5.24 g/cm³
  熔点:1565℃(分解)
  存在形式:矿物:赤铁矿、赭石
  别名:三氧化二铁、铁红、铁丹、赤铁矿、铁锈 。 三氧化二铁是铁锈*(原理见制法)的主要成分。
  α型晶胞结构: 
来源于维基百科

来源于维基百科

标准生成焓

  -824.2 kJ/mol
  CAS Registry Number:
  1309-37-1

制法

  制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨,易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬,适宜作磁性材料、抛光研磨材料。
  湿法
  FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)2↓ 4FeSO4+4H2O+O2→2Fe2O3↓+4H2SO4 Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应(要求碱过量 0.04~0.08g/ml),在常温下通入空气,使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液,作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体,以硫酸亚铁为介质,通入空气,在75~85℃,在金属铁存以下,硫酸亚铁与空气中氧气作用生成三氧化二铁(即铁红)沉积在晶核上,溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁,硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积,这样循环至整个过程结束,生成氧化铁红。
  在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。
  4Fe3O4+O2=6Fe?O3(条件是高温)
  在潮湿的空气中,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜,这层水膜里含有少量的H+和OH-,还溶解了氧气,结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液,它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里,铁是负极,碳是正极。铁失去电子而被氧化:
  负极:2Fe-4e-=2Fe2+
  正极:2H2O+O2+4e-=4OH-
  电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
  在此之后继续反应:
  Fe2+2OH-=Fe(OH)2
  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
  2Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3?nH2O+3H2O
  在初中的化学里,可用盐酸(HCl)来除铁锈。
  方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

干法

  硝酸与铁屑反应生成硝酸亚铁,经冷却结晶、脱水干燥,经研磨后在600~700℃煅烧8~10h,在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料,经600~700℃煅烧制得氧化铁红。4Fe(NO3)→2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ Fe2O3?nH2O→Fe2O3+nH2O;先制得透明氧化铁黄(制法参见透明氧化铁黄),经煅烧脱水,制得透明氧化铁红。其2α-FeOOH[△]→2α-FeSO3+H2O;
  采用中和沉淀法。先制得氧化铁黑,再高温灼烧制得透明氧化铁线。将0.5mol/L浓度的FeCl3?6H2O溶液加热沸腾水解至红棕色胶粒出现为止(溶液1)。取与溶液1等体积的0.25mol/L的FeCl2溶液(由金属铁与盐酸作用制得),用稀氨水调至白色沉淀不再消失为止(溶液2)。将溶液1和溶液2合并,搅拌,并加入适量的羟基羧酸络合剂和缓冲剂,维持恒温80℃。随反应的进行,不断有黑色Fe3O4生成。反应结束,将Fe3O4结晶转移至pH8、含有为Fe3O4质量比为10%~20%的油酸钠溶液中进行表面处理,搅拌悬浊液,恒温80℃,0.5h后将悬浊液用稀盐酸(1:3)调pH=6~6.5,将Fe3O4油酸吸附包覆物(黑色絮凝体)抽滤,热水搅洗数次,50~60℃真空烘干,制得疏松的粉体Fe3O4。将上述油酸包覆的Fe3O4慢速升温至550~600℃焙烧0.5h,得到均匀分散的透明铁红α-Fe2O3微粒子。
  由天然黄铁矿制得。由硫酸亚铁或草酸铁经风化得硫酸铁,再经煅烧而得。由氢氧化铁脱水而得。制造硫酸、苯胺、氧化铝等过程中的副产物。由碳酸铁、硝酸铁等经强热而得。硫酸亚铁加热至650℃以上而得。
  云母赤铁矿法:云母赤铁矿石精选后,经湿球磨机磨成精矿粉,脱水,烘干,冷却,粉碎至325目,过筛,制成云母氧化铁。
  硫酸亚铁氧化法:将硫酸与铁屑反应制得硫酸亚铁,除砷及重金属,经氧化而得。流程参见氧化铁黄。
  制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨,适宜作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬,适宜作磁性材料、抛光研磨材料。湿法将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量烧碱溶液反应(要求碱过量0.04~0.08 g/ml),在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液,作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体,以硫酸亚铁为介质,通入空气,在75~85℃,在金属铁存在的条件下,硫酸亚铁与空气中氧作用,生成三氧化二铁(即铁红)沉积在晶核上,溶液中的硫酸根又与金属铁作用,重新生成硫酸亚铁,硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积,如此循环到整个过程结束,生成氧化铁红。其干法硝酸与铁片反应生成硝酸亚铁,经冷却结晶,脱水干燥,经研磨后在600~700℃煅烧8~10h,再经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料,经6()0~700℃煅烧制得氧化铁红。其4Fe(NO3)3[△]→2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑Fe2O3+n H2O[△]→Fe2O3+nH2O[2]

用途

  用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色,是无机颜料,在涂料工业中用作防锈颜料。用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂,塑料、石棉、人造革、皮革揩光浆等的着色剂和填充剂,精密仪器、光学玻璃的抛光剂及制造磁性材料铁氧体元件的原料等。
  用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯
  用作分析试剂、催化剂和抛光剂,也用于颜料的配料;
  用于各类药片、药丸的外衣糖衣着色用
  用作磁性材料、颜料及制取还原剂、抛光剂、催化剂等;用于药片糖衣和胶囊等的着色
  用作防锈漆的颜料。因该品制成的云母氧化铁防锈漆抗水渗性好,防锈性能优异,可以取代红丹
  食用红色素。日本用于赤豆饭、魔芋粉食品。对曾用防腐剂处理果柄切口的香蕉加以识别时用。美国多用于猫食、狗食和包装材料
  无机红色颜料主要用于硬币的透明着色,也用于油漆、油墨和塑料的着色
  广泛用于油漆、橡胶、塑料化妆品、建筑精磨材料、精密五金仪器、光学玻璃、搪瓷、文教用品、皮革、磁性合金和高级合金钢的着色;主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等,还用于电讯、仪表工业;主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等,还用于电讯、仪表工业无机红色颜料。
  用于和CO反应炼制生铁(H2,C,Al)
  Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(高温)
  Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O(高温)
  2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑(高温)
  Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3(高温)

药物分析

  方法名称:黄氧化铁---氧化铁的测定---氧化还原滴定法
  应用范围:该方法采用滴定法测定黄氧化铁中氧化铁的含量。
  该方法适用于黄氧化铁。
  方法原理:供试品加盐酸2.5mL,置水浴上加热使溶解,加过氧化氢试液1mL,加热至沸腾数分钟,加水25mL放冷,加碘化钾1.5g与盐酸2.5mL,密塞,摇匀,在暗处放置15分钟,用硫代硫酸钠滴定液(0.1 mol/L)滴定,近终点时,加淀粉指示液2.5mL,继续滴定至蓝色消失,计算黄氧化铁的含量。
  试剂:1.盐酸
  2.过氧化氢试液
  3.碘化钾
  4.硫代硫酸钠滴定液(0.1 mol/L)
  5.淀粉指示液
  仪器设备:
  试样制备:

1.硫代硫酸钠滴定液(0.1 mol/L)

  配制:取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g,加新沸过的冷水适量使溶解成1000mL,摇匀,放置1个月后滤过。
  标定:取在120℃干燥恒重的基准重铬酸钾约0.15g,精密称定,置碘瓶中,加水50mL使溶解,加碘化钾2.0g ,轻轻振摇使溶解,加稀硫酸40mL,摇匀,密塞;在暗处放置10分钟后,加水250mL稀释,用本液滴定至近终点时,加淀粉指示液3mL,继续滴定至蓝色消失而显亮绿色,并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL硫代硫酸钠(0.1mol/L)相当于4.903g的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量,算出本液的浓度,即得。
  室温在25℃以上是,应将反应液及稀释用水降温至约20℃。

2.淀粉指示液

  取可溶性淀粉0.5g,加水5mL搅匀后,缓缓倾入100mL沸水中,随加随搅拌,继续煮沸2分钟,放冷,倾出上清液,即得。本液应临用新制。
  操作步骤:取该品约0.15g,精密称定,置具塞锥形瓶中,加盐酸2.5mL,置水浴上加热使溶解,加过氧化氢试液1mL,加热至沸腾数分钟,加水25mL放冷,加碘化钾1.5g与盐酸2.5mL,密塞,摇匀,在暗处放置15分钟,用硫代硫酸钠滴定液(0.1 mol/L)滴定,近终点时,加淀粉指示液2.5mL,继续滴定至蓝色消失,并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL碘滴定液(0.05 mol/L)相当于7.985mg的Fe2O3。
  注:“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一。
  参考文献:中华人民共和国药典,国家药典委员会编,化学工业出版社,2005年版,二部,p908、909。

铁的其它氧化物

  氧化亚铁、四氧化三铁(在纯净的氧气中剧烈燃烧生成)化学方程式:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
  (在高温下与水蒸气反应)化学方程式:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

Fe2O3与Fe3O4的区别

  有五种氧化物(氧化铁、氧化亚铁、二氧化铁、三氧化铁、四氧化三铁)。
  氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色粉末,多存在于赤铁矿中,俗称铁红,可作油漆的颜料,是金属氧化物,可和酸发生反应。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。
  二氧化铁(FeO2)为深绿色黏稠的油状液体。熔点为-25℃,沸点为170℃。有焦糊气味。与水互溶。水溶液呈酸性。
  1、二氧化铁为水溶性酸性氧化物。可与水、碱反应。 FeO2 + H2O ==== H2FeO3 FeO2 + NaOH ==== NaHFeO3 FeO2 + 2NaOH ==== Na2FeO3 + H2O
  2、FeO2有氧化性,可使金属等还原剂氧化(以单质铁为例): 3FeO2 + Fe ==== 2Fe2O3
  3、FeO2有弱还原性: 3FeO2 + O3 ==== 3FeO3
  氧化亚铁(FeO)是一种黑色粉末,不稳定,在空气里加热,可被氧化成Fe3O4,和酸(弱氧化性酸)反应。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。
  四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体,多存在于磁铁矿中,俗称磁性氧化铁,是一种复杂的氧化物,其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+,Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[实质是Fe(FeO2)2,偏铁酸亚铁盐]
  铁的氧化物,有氧化亚铁FeO,二氧化铁FeO2,三氧化二铁Fe2O3,四氧化三铁Fe3O4,氧化亚铁又称一氧化铁,黑色粉末,熔点为1369±1℃,相对密度为5.7,溶于酸,不溶于水和碱溶液。极不稳定,易被氧化成三氧化二铁;在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的条件下,由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。三氧化二铁是棕红(红)色或黑色粉末,俗称铁红,熔点为1565℃,相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在,具有两性,与酸作用生成Fe(Ⅲ)盐,与强碱作用得[Fe(OH)6]3-。在强碱介质中有一定的还原性,可被强氧化剂所氧化。三氧化二铁不溶于水,也不与水起作用。灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得,它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取。它常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。四氧化三铁为黑色晶体,加热至熔点(1594±5℃)同时分解,相对密度为5.18,具有很好的磁性,故又称为“磁性氧化铁”。它是天然产磁铁矿的主要成分,潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水,溶于酸。近代测试表明,它实际是铁的混合价态化合物,化学式应为Fe2Fe3[Fe3O4]。在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的,电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移,所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。由铁在蒸汽中加热,或者将三氧化二铁在400℃用氢还原都可制得四氧化三铁。四氧化三铁用来做颜料和抛光剂等。磁性氧化铁能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等。二氧化铁(FeO2)为深绿色黏稠的油状液体。熔点为-25℃,沸点为170℃。有焦糊气味。与水互溶。水溶液呈酸性。1、二氧化铁为水溶性酸性氧化物。可与水、碱反应。
  三氧化铁是高铁酸(H2FeO4)的酸酐,有极强的氧化性,高铁酸是强酸,但溶于水中会迅速水解,所以H2FeO4在水中显不出酸性。

铁红的磁性

  成分是铁、氧化铁是没有磁性的。
  磁性材料大多数是含铁的化合物这是正确的,因为磁铁大多数情况下是混合物。
  钴、镍等原子结构特殊,原子本身具有磁矩,一般的这些矿物分子排列混乱。磁区互相影响就显不出磁性,但是在外力(如磁场)导引下分子排列方向趋向一致,就显出磁性,也就是俗称的磁铁。
  四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体,俗称磁性氧化铁,是一种复杂的氧化物,其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+,Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[实质是Fe(FeO2)2,偏铁酸亚铁盐]
  四氧化三铁为黑色晶体,加热至熔点(1594±5℃)同时分解,相对密度为5.18,具有很好的磁性,故又称为“磁性氧化铁”。它是天然产磁铁矿的主要成分,潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水,溶于酸。近代测试表明,它实际是铁的混合价态化合物,化学式应为FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的,电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移,所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。由铁在蒸汽中加热,或者将三氧化二铁在400℃用氢还原都可制得四氧化三铁。四氧化三铁用来做颜料和抛光剂等。磁性氧化铁能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等。

测试

  三氧化二铝的测定
  铜盐回滴法(A法)
  方法提要 在滴定铁后的溶液中,加入对铝、钛过量的EDTA标准溶液,于pH3?8~4?0,以PAN为指示 剂,用硫酸铜标准溶液回滴过量的EDTA。
  试剂
  a. 氢氧化铵溶液(1+1);
  b. 乙酸―乙酸钠缓冲溶液(hH4.3):将42.3g无水乙酸钠溶解于水中,加80mL冰乙酸,然后 加水稀释至1 000mL,混匀;
  c. 1―(2―吡淀偶氮)―2―萘酚(简称PAN)指示剂溶液(2g/L):将0?2gPAN溶解于100mL 乙醇中;
  d. 硫酸铜标准溶液〔c)CuSO4)=0.015mol/L〕:将3?7g硫酸铜(CuSO4?5H2O)溶解于水 中,加4~5滴硫酸(1+1),用水稀释至1 000mL,混匀;
  e. 乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA)标准溶液〔c(EDTA)=0.015mol/L〕配制及标定方法见 本标准5?3?2?2;
  f. DETA标准溶液与硫酸铜标准溶液体积比的测定:从滴定管中缓慢放出10?00~15?00 mL0?015mol/L EDTA标准溶液于400mL烧杯中,用水稀释至约200mL,加15mL乙酸―乙酸钠缓冲 溶液(pH4.3),然后加热至沸,取下,稍冷,加4~5滴PAN指示剂溶液,以硫酸铜标准溶液滴定至 亮紫色。EDTA标准溶液与硫酸铜标准溶液的体积之比(K)按式⒀计算:
  V1
  K=------………………………⒀
  V2
  式中:
  K――1?00mL硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的体积,mL;
  V1――EDTA标准溶液的体积,mL;
  V2――滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积,mL。
  分析步骤
  在按本标准5?3?2?3滴定铁后的溶液中,准确加入10?00~20.00mL0.015mol/LEDTA标准溶液,然后用水稀释至约200mL。将溶液加热至70~80℃后,以氢氧化铵溶液(1+1)调节溶液 pH3.5~4.0,加15mL乙酸―乙酸钠缓冲溶液(pH4.3),煮沸2~3min,取下稍冷,加4~5滴PAN指 示剂溶液,以硫酸铜标准溶液滴定至亮紫色。
  结果计算
  三氧化二铝的百分含量(X6)按式⒁计算:
  TAl2O3×(V1-KV2)×n
  X6=--------------------×100-0.64X8………………⒁
  m×1 000
  式中:
  TAl2O3――1?00mLEDTA标准溶液相当于三氧化二铝的质量,mg;
  V1――加入EDTA标准溶液的体积,mL; V2――滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积,mL;
  K――1?00mL硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的体积,mL;
  n――试样溶液的总体积与所分取试样溶液的积体之比;
  m――试样的质量,g; 0.64――二氧化钛对三氧化二铝的换算系数;
  X8――按本标准5?5条测得的二氧化钛的百分含量。
  5?4?1?5 允许差 平行测定结果的允许差见下表。
  
三氧化二铝含量,%允许差,%
<2.0geh≥2.00.20geh 0.25
若平行测定结果之差在允许范围内,取其算术平均值为测定结果。否则,应重新测定。
  总量差减法(B)法
  方法提要
  加入对铁、铝、钛过量的EDTA标准溶液,调节pH=4,煮沸,以铜盐溶液回滴过量的EDTA,测得铁、铝、钛总量,然后减去比色法测得的铁、钛含量(分别换算成三氧化二铝),即为三氧化 二铝的含量。
  试剂 同本标准5?4?1?2。
  分析步骤
  准确分取50?00mL按本标准5?2?1?4制备的试样溶液(A)或按本标准5?2?3?3制备 的试 样溶液(B),放入400mL烧杯中,加入10?00~20.00mL0?015mol/L EDTA标准溶液,然后用水稀 释至约200mL,以下操作步骤同本标准5?4?1?3。
  结果计算
  三氧化二铝的百分含量(X7)按式⒂计算:
  TAl2O3×(V1-KV2)×n
  X7=----------------------×100-0.64X4-0.64X8………………⒂
  m×1 000 geh中南选矿网
  式中:
  TAl2O3――1?00mL EDTA标准溶液相当于二氧化二铝的质量,mg;
  V1――加入EDTA标准溶液的体积,mL;
  V2――滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积,mL;
  K――1?00mL硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的体积,mL;
  n――试样溶液的总体积与所分取试样溶液的体积之比;
  m――试样的质量,g;
  0.64――二氧化二铁、二氧化钛分别对三氧化二铝的换算系数;
  X4――按本标准5?3?1测得的三氧化铁的百分含量;
  X8――按本标准5?5条测得的二氧化钛的百分含量。