简介
管制信息
氢氧化锂（腐蚀）
该品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
[1]CAS号
1310-66-3
[1]
EINECS号： 215-183-4
[2]理化性质
物理性质
氢氧化锂分子结构图
外观与性状：白色四方晶系晶体。
pH(1mol/L)：14
熔点(℃)：471.2
相对密度（水=1）：1.46（无水物），1.51（一水合物）
沸点(℃)：925（1626℃分解完全）
分子式：LiOH
分子量：23.95
溶解性：溶于水，微溶于乙醇。
溶解度：
该品在不同温度下于水中的溶解度（g/100g H2O）：
0℃：12.7
10℃：12.7
20℃：12.8
30℃：12.9
40℃：13.0
50℃：13.3
60℃：13.8
80℃：15.3
100℃：17.5
（以上数据引自：B.A.拉宾诺维奇主编《简明化学手册》）
15℃：5.3mol/L（数据引自：傅献彩主编《大学化学 下册》）
[1]化学性质
氢氧化锂具有碱的通性，可发生如下反应。
1．碱性反应
可使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红；而其浓溶液经实验验证，可以使酚酞变性，使溶液由红色变为无色（类似于浓NaOH）。
2．与酸中和
HCl+LiOH=LiCl+H2O
3．与酸性氧化物反应
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（该反应在航天中用于吸收二氧化碳）
4．与金属盐溶液反应
FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl
[3]作用与用途
氢氧化锂可用做光谱分析的展开剂、润滑油。碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。
可用做二氧化碳的吸收剂，可净化潜艇内的空气。化学方程式为：2LiOH(s)+CO2(g)=Li2CO3(s)+H2O(l)。
[4]
用于制锂盐及锂基润滑脂，碱性蓄电池的电解液，溴化锂制冷机吸收液等;石油、化工、轻工、核工业等用。用于碱性蓄电池时，铝含量不大于0.06%，铅含量不大于0.01%。用作分析试剂、照相显影剂，也用于锂的制造;要用作制取锂化合物的原料。也可用于冶金、石油、玻璃、陶瓷等工业。
[5]使用注意事项
危险性概述
健康危害：该品腐蚀性极强，能灼伤眼睛、皮肤和上呼吸道，口服腐蚀消化道，可引起死亡。吸入，可引起喉、支气管炎症、痉挛，化学性肺炎、肺水肿等。
环境危害：对环境可能有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险：该品不燃，具强腐蚀性，可致人体灼伤。
[1]急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
[1]消防措施
危险特性：腐蚀性极强。与酸发生中和反应并放热。在水中形成腐蚀性溶液。
有害燃烧产物：可能产生有害的毒性烟雾。
灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
[1]泄漏应急处理
应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防腐防毒服。不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：小心扫起，转移至安全场所。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
[1]操作处置与储存
操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类、二氧化碳接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于干燥清洁的仓间内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂、酸类、二氧化碳、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
[1]制备
复分解法
氢氧化锂通常是靠将碳酸锂与石灰乳调成浆状，用100℃水蒸气加热，滤去碳酸钙的方法来制备。该法比较常用。
氧化还原法
金属锂与水作用制取。该法原料较为昂贵，比较少用。
[6]
